Question

已知：①CaCO 3 （s）═CaO （s）+CO 2 （g）△H=+178.2kJ•mol -1 ②2Na（

Answer 1

（1）碳酸钙分解是吸热反应，钠和氯气的燃烧反应是放热反应，故答案为：②；

（2）根据热化学方程式2Na（s）+Cl ₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ•mol ^-1的含义，当生成2mol的氯化钠时，△H=-822.0kJ•mol ^-1，那么当生成1mol的氯化钠时△H=-411.0kJ•mol ^-1，故答案为：-411.0；

（3）Cl ₂（g）+H ₂（g）═2HCl （g）的反应中，旧键断裂吸收的能量为：436kJ•mol ^-1+243kJ•mol ^-1=679kJ•mol ^-1，新键生成释放的能量为：2×431kJ•mol ^-1=862kJ•mol ^-1，

释放的能量大于吸收的能量，所以反应是放热的，故△H=-（862kJ•mol ^-1-679kJ•mol ^-1）=-183.0kJ•mol ^-1，

故答案为：-183.0．