如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键.
如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就像拔河一样,谁对电子的吸引力大,电子对就偏向它.
所以,决定电子对偏向谁,是这种元素对电子的吸引力,也就是非金属性,或者是电负性.
一般,周期表,从上到下,非金属性减弱,即电负性减弱.从左到右,非金属性增强,即电负性增强.
例如,C在Si的上面,所以C-Si之间的电子对就偏向C
O在N的右面,所以N-O之间的电子对就偏向O