某元素A的相对原子质量为a其0.5克单质可跟28克氧气恰好反生成氧化物,通过计算确定氧化物的化学式

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  • 反应中消耗氧气28g÷32g/mol=7/8mol,消耗A 0.5g÷ag/mol=1/(2a) mol.则总共转移电子7/8mol×4=3.5mol A的价态为3.5mol÷1/(2a) mol=+7a价.则氧化物化学式为A2O7a

    （我觉得你是不是题目抄错了,这种问题一般是0.5mol单质,计算方法同上.结果是A2O7,推测为Mn2O7）

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