（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
（2）推测“测得的pH小于7”的理由：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小．
方案二：（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是：赶走溶液中少量氧气，“滴入植物油”目的是：隔绝氧气．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）由实验现象可得出以下两点结论：
结论1：说明Na 2CO 3溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到：出现红色且不褪去，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 4.00% 14 对比，编号2中，氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍，而3中盐酸和氢氧化钠都是1的2倍，共同作用应该是4倍，而温度变化也是4倍，所以编号2中温度变化应该是2倍，所以结论为7．
（1）由表中数据，可推出x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
故答为：方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气；隔绝氧气；（2）碱；（3）出现红色且不褪去；
方案三：
（1）7；（2）U形管中左边液面下降