解题思路：A．原电池中电流从正极经导线流向负极；B．本装置为原电池，锌为负极、铜为正极；C．负极发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+；D．电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此判断．
A．Zn为负极，Cu为正极，原电池中电流从Cu极经导线流向Zn极，故A错误；
B．本装置为原电池，本质是Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，锌为负极、铜为正极，故B错误；
C．负极发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e→Zn2+，故C正确；
D．电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗2mol氢离子生成1molZn2+，一段时间后，溶液中阳离子总浓度减小，由电荷守恒可知阴离子浓度不变，故D错误，
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池工作原理，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解原电池的构成条件、电极反应．