解题思路：（1）可根据复分解反应的原理及元素守恒来选择试剂；通常要保证反应彻底，要求试剂过量；
（2）分析要分离的物质的成分，结合常见的分离方法解答；
（3）根据碱的性质及元素守恒解答；
（4）根据信息结合方程式书写规则解答．
（1）使MgCl2→Mg（OH）2根据复分解反应的原理，应加入NaOH；要保证沉淀完全必须使NaOH过量；如果要证明沉淀完全，也就是氯化镁已经反应完全，所以可继续滴加一滴氢氧化钠，观察现象，没有沉淀生成证明沉淀完全．
故答案为：NaOH；过量；取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀；
（2）从图示看出，所采用的操作将样品分为了溶液和沉淀两部分，过滤主要是除去不溶性物质采用的方法．
故答案为：过滤；
（3）根据图示要使Mg（OH）2→MgCl2，根据碱的性质和复分解反应的原理可知加HCl．
故答案为：HCl；
（4）根据题中信息知道反应物为MgCl2，生成物为Mg和Cl2，反应条件是通电，所以根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的冶炼方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题涉及一个检验试剂过量的知识点，一般检验试剂过量就是检验原反应物已经反应完全，可继续加入一滴试剂，通过观察现象来判断．