Question

将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.4

Answer 1

假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L,说明Ba（OH）2过量

0.466gBaSO4沉淀的物质的量=0.466g /233g/mol=0.002mol

Ba（OH）2与H2SO4反应：

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O

1 2 2 1 1

0.002 0.004 0.004 0.002 0.002

则原混合溶液中SO42-的物质的量=0.002mol

硫酸提供的H+的物质的量=0.004mol

因此盐酸提供的H+的物质的量=0.1mol/L*0.05L-0.004mol=0.001mol

显然盐酸提供的Cl-的物质的量=0.001mol

由于碱过量

Ba(OH)2电离的OH-:

1)与H2SO4的H+反应

H+ + OH- = H2O

0.004mol 0.004mol

2)与HCl的H+反应

H+ + OH- = H2O

0.001mol 0.001mol

3)剩余OH-的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol

因此原来的OH-的物质的量=0.004mol+0.001mol/L+0.01mol=0.015mol

原来 Ba(OH)2溶液的物质的量=0.015mol/2=0.075mol

Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.075mol /0.05L=1.5mol/L