解题思路：A．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量；
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，N4为单质；
C．N4和N2都是氮元素的不同单质，二者互为同素异形体；
D．同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，N4分子中的化学键为N-N键，属于非极性键．
A.1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故A正确；
B．N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故B错误；
C．N4和N2互为同素异形体，不属于同分异构体，故C错误；
D．N4分子中存在N-N非极性键，其分子中不存在极性键，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；同素异形体．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、分子的极性、同素异形体与同分异构体的判断、反应热的计算，题目难度不大，注意基础知识的把握．