解题思路:(1)根据锌的质量求出反应生成氢气的质量、参加反应的硫酸溶液中溶质的质量以及生成硫酸锌的质量进行解答;
(2)根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可;
(1)设参加反应的H2SO4的质量为x,生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598 2
13g xy
[65/13g=
98
x=
2
y]
x=19.6gy=0.4g
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数=[16.9g/100g]=19.6%
答:(1)生成的氢气质量是0.4g; (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,并能正确运用溶质质量分数公式进行计算,才能正确答题.