Question

标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2（H D T分别为氕、氘、氚）三种

Answer 1

解题思路：A、相对分子质量之比=各核素的相对原子质量×原子个数之比；

B、同位素含有相同的质子数；

C、H核素没有中子数；

D、根据V=[m/M]V_m计算其体积之比．

等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2．

A、等质量H₂、D₂、T₂（HDT分别为氕、氘、氚）三种气体的相对分子质量之比为1：2：3，故A正确；

B、每个H₂、D₂、T₂分子中都含有2个质子，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故B错误；

C、每个H₂、D₂、T₂分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为0：3：4，故C正确；

D、标况下，等质量H₂、D₂、T₂三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故D正确．

故选B．

点评：

本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查原子中数量关系及原子的构成，明确各种分子的构成是解本题的关键，难度不大．