在250毫升碘化钾溶液中通入一定量的氯气,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体的质量为23.2克,经实

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  • 分析一:突破点就是剩余固体成分,应该含有KCl和KI,分别计算出其物质的量

    n(KI)=n(碘元素)=23.20×0.2737÷127=0.05mol;

    m(KI)=(39+127)×0.05=8.3g

    m(KCl)=23.2-8.3=14.9g;

    n(KCl)=14.9÷(39+35.5)=0.20mol

    分析二和解答二:

    原氯化钾溶液的物质的量n=n(KI)+n(KCl)=0.25mol

    物质的量的浓度c=0.25÷0.250=1.0mol/L

    分析及解答三:

    参加反应的氯气的物质的量n=n(KCl)÷2=0.10mol

    标准状况下的体积V=0.10×22.4=2.24L

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