分析一:突破点就是剩余固体成分,应该含有KCl和KI,分别计算出其物质的量
n(KI)=n(碘元素)=23.20×0.2737÷127=0.05mol;
m(KI)=(39+127)×0.05=8.3g
m(KCl)=23.2-8.3=14.9g;
n(KCl)=14.9÷(39+35.5)=0.20mol
分析二和解答二:
原氯化钾溶液的物质的量n=n(KI)+n(KCl)=0.25mol
物质的量的浓度c=0.25÷0.250=1.0mol/L
分析及解答三:
参加反应的氯气的物质的量n=n(KCl)÷2=0.10mol
标准状况下的体积V=0.10×22.4=2.24L