溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?
一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度.②化学键.③化合物属类.当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质.
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质.
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质.(2)盐类、强碱、强酸是强电解质.(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质.(4)弱酸弱碱是弱电解质.
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质.(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质.(3)HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质.(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的.
综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离.