Question

将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

Answer 1

解题思路：n（Zn）=[1.95g/65g/mol]=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．

n（Zn）=[1.95g/65g/mol]=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，

Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，

由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），

解得x=2，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．