Question

（2008•珠海一模）已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）…①，

Answer 1

解题思路：先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应①、反应②的热效应，然后利用盖斯定律判断即可．

当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，

已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g）…①，

2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）…②，

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

（1）C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ

（2）C（s）+[1/2]H₂（g）⇌[1/2]C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ

（3）C（s）+H₂（g）⇌[1/2]C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ，

利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g），△H=2（Q₂-Q₃），

与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；

同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；

综上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．

故选：A．

点评：

本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．