解题思路：（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，分别第一步反应生成HCO3-，第二步反应生成CO2；
（2）①根据操作步骤判断所使用的玻璃仪器；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，以此确定x；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积．
（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸，故答案为：玻璃棒、酸式滴定管；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，所以x=2，故答案为：2；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V2＞V1，故答案为：
实验步骤 结果分析
步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 V2＞V1
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
考点点评： 本题考查滴定法，注意滴定法测定物质含量的主要操作及注意事项有：①酸式、碱式滴定管的使用方法用注意事项；②滴定终点的判断方法．由于使用的仪器较为精密，故测定的结果较为准确．在本题中，由所给信息可知，当以酚酚为指示剂时，NaOH、Na2CO3与盐酸反应分别生成NaCl和NaHCO3，即NaHCO3中加入酚酞后溶液不变色．而以甲基橙为指示剂时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应后均生成NaCl．现应用的双指示剂的方法，第一次和酚酞为指示剂，是将NaOH、Na2CO3分别转化为NaCl和NaHCO3；第二步以甲基橙为指示剂是将NaHCO3转化为NaCl．