Question

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制

Answer 1

解题思路：纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；

根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．

（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

111 100

111g×10% x

111：100=（111g×10%）：x

x=10g

故答：10；

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；

故答：氯化钠、氯化钙；

（3）111g10%的CaCl₂溶液中含CaCl₂的质量是：111g×10%=11.1g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106 111 117

x 11.1g y

106：111=x：11.1g 解之得 x=10.6g

Na₂CO₃的质量分数=[106g/11g]×100%=96.4%

117：111=y：11.1g

解之得 y=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g

答：样品中Na₂CO₃的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl₂溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量11.7g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入氯化钙溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变．