在27℃将电解水所得的氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中,混合气体总质量为40.0g,求氢气、氧气的分压

1个回答

  • 没关系,只要我会答,肯定帮你.

    2H2O = 2H2 + O2

    由电解反应式可知所得氢气与氧气的摩尔比为2:1,假设氧气的物质的量n(O2)为x,则氢气的量

    n(H2)=2n(O2)=2x.

    混合气体总质量m=m(O2)+m(H2)=32x+2*2x=36x=40.0g,解得x=10/9(mol)

    所以混合气体总的物质的量n=n(H2)+n(O2)=3x=3.33mol

    根据理想气体状态方程P(总)V=nRT,得P(总)=nRT/V=3.33*8.314*(27+273)/(60*10^-3)=1.386*10^5(Pa)

    根据理想气体分压定律,同一密闭容器中各气体分压与其摩尔数成正比,则有:

    P(H2)+P(O2)=P(总)=1.386*10^5

    P(H2)/P(O2)=n(H2)/n(O2)=2

    可解得P(H2)=9.2*10^4 P(O2)=4.6*10^4