Question

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

Answer 1

解题思路：（1）称量一定质量的药品用到托盘天平，本实验还有过滤和蒸发操作，没用到蒸馏；

（2）根据物质的性质和药品的用量来分析；

（3）根据物质的性质结合质量守恒定律、电荷守恒、氧化还原反应得失电子守恒等角度书写离子方程式；

（4）分析表中数据，根据物质的性质判断沉淀成分；

（5）根据质量守恒，利用关系式法计算质量分数；

（1）实验中用到的化学操作有称量、过滤和蒸发，没有蒸馏操作，蒸馏用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、接收器以及酒精灯和铁架台等．

故答案为：d；蒸馏烧瓶，冷凝管；

（2）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，故答案为：FeSO₄、CuSO₄、H₂SO₄；

（3）Fe²⁺具有还原性，H₂O₂具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe³⁺和H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；（4）Fe（OH）₃；

（5）沉淀II为Fe（OH）₃，根据铁元素守恒：FeO～FeSO₄～Fe（OH）₃，可知FeO的质量应为：

72×m3

107，所以CuO的质量为：m₁-m₂-

72×m3

107，

粗氧化铜样品中CuO的质量分数为

m1−m2−

72m3

107

m1×100%，故答案为：

m1−m2−

72m3

107

m1×100%．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题为物质的组成探究题，做题时注意分析生成流程，掌握物质的性质和实验基本操作，本题难度一般．