解题思路：常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，依据溶液中离子积常数计算酸溶液中氢离子浓度判断是强酸或弱酸，溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（H+）•c（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=10-3mol/L，说明酸是弱酸，依据弱酸存在的电离平衡分析计算；
A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（H+）•c（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=10-3mol/L，由水电离的c（H+）=1×10-11mol/L，故A错误；
B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故不CW；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c（A-）＞＞c（Na+）＞c（H+）＞＞c（OH-），故C错误；
D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA溶液，溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（OH-），故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离和盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．