解题思路：由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待混合溶液中盐酸完全反应后开始与氯化铜溶液发生反应产生沉淀．
由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待混合溶液中盐酸完全反应后开始与氯化铜溶液发生反应产生沉淀．与盐酸和氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液的总质量为80g，由质量守恒定律，生成的氯化钠的质量为
NaOH----NaCl
40 58.5
80g×10% x
[40/58•5＝
80g×10%
x]，x=11.7g
11.7g氯化钠中氯元素的质量为11.7g×[35•5/58•5]=7.1g
原混合溶液中氯元素的质量分数为
7•1g
50g×100%=14.2%，
故选A．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；碱的化学性质；元素的质量分数计算．
考点点评： 数形结合类问题，在分析时反应的关系图的分析为正确判断反应进行的依据和基础．弄清折点的含义，结合元素守恒是解决此题的关键之所在．