Question

（2014•宁夏二模）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键

Answer 1

解题思路：（1）甲池能自发进行氧化还原反应为原电池，燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应；

（2）丙池是电解池，E作阳极，F作阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；

（3）根据串联电路中转移电子相等计算；

（4）根据“析出什么加入什么”的原则加入物质．

（1）甲池能自发进行氧化还原反应为原电池，燃料电池中，燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，

故答案为：原电池；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；

（2）F连接原电池负极，所以为阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为：2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，

故答案为：阴极；2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；

（3）C极上的电极反应为：Ag-e^-═Ag⁺，B电极上的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，当池中C极质量减轻10.8g时，即转移电子是0.1mol，此时甲池中B电极理论上消耗O₂的物质的量是0.025mol，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，

故答案为：560；

（4）乙池子电解硝酸铜，用活泼电极金属银为阳极，所以在阴极上是铜离子得电子生成金属铜的反应，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，

故选：A．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，根据离子的放电顺序、串联电路中转移电子相等来分析解答，难度中等．