一定的温度下,与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压,它随温度升高而增加.
例如,在30℃时,水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa.而在100℃时,水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa.饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质,液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关.
(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))
式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差 .
该方程是一个十分重要的方程,大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的 .
(2)Clapeyron 方程:
若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数,积分式,并令积分常数为A,则得Clapeyron方程：ln p=A-B/T
式中B=H(v)/(R*Z(v)).
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)
式中,A,B,C为Antoine常数,可查数据表.Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进,在1.333~199.98kPa范围内误差小.