原N2与Cl2 的混合气体的物质的量为：
n = V÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol
其质量之和为3.335g,用十字交叉法：
0.05mol N2 的质量为 1.4g 0.215 g
0.05mol混合气体质量为 3.335g =1：9
0.05mol Cl2 的质量为 3.55g 1.935g
则混合气体中N2的物质的量为0.005mol,Cl2的物质的量为0.045mol
通过浓氨水后,N2与Cl2的混合气体的物质的量为：
n = V÷Vm=0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol
其中n(N2)=n(Cl2)=0.015mol
N2的物质的量增加了 0.015mol-0.005mol=0.01mol
又氨气被氧化后生成的是N2,生成NH4Cl时,未被氧化.
根据反应比例：2NH3 ∽ N2
2mol 1mol
n=2×0.01mol 0.01mol
被氧化的氨的质量为：m = n ×M = 0.02mol ×17g/mol = 0.34g