解题思路：（1）依据反应②平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向；
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系分析，温度不变平衡常数不变；书写反应①②③的平衡常数表达式，结合特征就是得到反应③的平衡常数，分析反应特征可知平衡常数K3=K1×K2；
（3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变；
（4）甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中甲醇失电子生成碳酸根离子；
（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算；
（z）反应②平衡常数随温度变化，温度升高平衡常数增大，平衡正向进行，说明正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（q）某温度下反应①中Hq的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系分析，平衡状态由A变到B时温度不变，平衡常数不变，K（A）=K（B）；依据反应①+②得到反应③3Hq（6）+COq（6）═CH3OH（6）+HqO（6），所以平衡常数K3=Kz×Kq；故答案为：=，Kz•Kq；
（3）9象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入q催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=qL，所以将容器的体积快速压缩至qL符合；
故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至qL；
（4）甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中甲醇失电子生成碳酸根离子，负极电极反应为：CH3OH-6 e-+f OH-=CO3q-+6 HqO；
故答案为：CH3OH-6 e-+f OH-=CO3q-+6 HqO；
（5）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）q溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，qc（Baq+）=c（CH3COO-）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=zn-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=
c(CH3COO−)c(H+)
c(CH3COOH)=
b×zn−7
a
q−b=[qb/a−qb]×zn-7L/mol；
用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为[qb/a−qb]×zn-7L/mol；
故答案为：[qb/a−qb]×zn-7L/mol；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等．