Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Answer 1

解题思路：表中的①～⑩中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，

（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8；

（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；

（3）②的氢化物是HF，HF分子中F原子和每个H原子之间共用一对电子；③的过氧化物是Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键；

（4）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，氯气和溴化物能发生置换反应；

（5）N原子和H原子通过共用电子对形成NH₃．

表中的①～⑩中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，

（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以在③～⑦元素中，原子半径最小的是Cl原子，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其离子结构示意图为

，故答案为：Cl；

；

（2）这几种元素中，非金属性最强的是F元素，但F没有正化合价，其次是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO₄，金属性最强的金属是K，所以KOH的碱性最强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；

（3）②的氢化物是HF，其电子式为

；③的过氧化物是Na₂O₂，其电子式为

，故答案为：

；

；

（4）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，所以化学性质较活泼的是Cl₂，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，氯气和溴化物能发生置换反应，反应为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；

（5）N原子和H原子通过共用电子对形成NH₃，其形成过程为

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及化学基本用语、氧化还原反应等知识点，根据物质结构、元素周期律等知识点分析解答即可，题目难度不大．