解题思路：A、根据一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮判断；
B、根据铝离子与碳酸根离子发生了双水解分析；
C、次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
D、钠为1价金属，根据电子守恒计算出2.3g钠完全反应转移的电子数．
A、标准状况下，44.8L NO的物质的量为2mol，22.4L O2的物质的量为1mol，二者恰好反应生成了2mol二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故A错误；
B、由于铝离子与碳酸根离子在溶液中发生水解生成二氧化碳和氢氧化铝，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数均为0.1NA，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．
考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意一氧化氮与氧气混合发生反应生成二氧化氮及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡的情况，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．