Question

（2014•中山市模拟）100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：100℃时，水的离子积常数为10^-12，

A．pH=11的氨水中：c（OH^-）=0.1mol•L^-1；

B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

D．pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=

1

0

−12

1

0

−8

mol/L=10^-4mol/L，溶液呈碱性，亚硫酸根离子两步水解都生成氢氧根离子．

100℃时，水的离子积常数为10^-12，

A．pH=11的氨水中：c（OH^-）=

10−12

10−11mol/L=0.1mol•L^-1，故A错误；

B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；

D．pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=

10−12

10−8mol/L=10^-4mol/L，溶液呈碱性，亚硫酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，只有亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子，所以c（HSO₃^-）＜c（OH^-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，题目难度中等．