Question

如图是不完整的元素周期表．A、B、C、D、E、F六种元素位置已确定，完成下列各题．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为碳、C为氧、D为Na、E为硫、F为Cl，

（1）第一周期只有2种元素，分别处于第1、18列，均为非金属性，其它周期中，元素原子电子层＞最外层电子数为非金属性元素，其余为金属元素；

（2）同周期自左而右，元素非金属性增强；氯气与硫化氢反应生成S与HCl，可以说明Cl元素非金属性较S强；

（3）上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质：H₂O₂、Na₂O₂、HClO、O₃，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na₂O₂是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠及水的化学键均被破坏；

（4）铁元素的原子序数为26，处于第四周期第Ⅷ族．

由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为碳、C为氧、D为Na、E为硫、F为Cl，

（1）第一周期只有2种元素，分别处于第1、18列，均为非金属，金属与非金属的分界线除ⅠA在氢元素下侧，其他各族元素皆处于周期数=主族数的元素的上侧和右侧，用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出金属元素与非金属元素的分界线为：

，

故答案为：

；

（2）同周期自左而右，元素非金属性增强，而氯处于硫的右侧，比硫的非金属性强，可由反应：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓来证明上述结论，

故答案为：Cl；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；

（3）上述六种元素中的一种或几种元素形成的物质：H₂O₂、Na₂O₂、HClO、O₃，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na₂O₂是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠及水的化学键均被破坏，反应破坏的化学键有：离子键、非极性键、极性键；

故答案为：H₂O₂、Na₂O₂等；Na₂O₂、

；离子键、非极性键、极性键；

（4）铁元素处于第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26，

故答案为：四、Ⅷ；26．

点评：

本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度中等，注意对元素周期表的整体把握．