Question

（2011•黄浦区一模）某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为

Answer 1

解题思路：根据溶液的电中性可以确定未知离子为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定未知离子，以此来解答．

由物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（未知）=2：3：1：3：1，

溶液不显电性，由于：2×1+3×2＞1×3+3×1，

则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，

又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，

则未知阳离子为Mg²⁺，

故选D．

点评：

本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．