醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-
对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增加了,所以它的PH变化范围就变小了
如果ph=3的HCL,稀释100倍到5,而醋酸稀释,H+离子不断电离出,导致ph小于5
电离程度取决于内因,就是物质本身性质,还有外因,诸如温度,浓度等
把pH为3的醋酸溶液加水稀释100倍,为什么稀释后的pH不是5?而是3到5
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