解题思路：【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想推断；
【实验探究】猜想一：根据实验现象推断；
猜想二：根据R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气写出方程式；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强；
【交流反思】铝与蓝色的RSO4反应生成无色的硫酸铝和R判断；
【归纳与总结】根据以上实验可以得出结论判断金属活泼性的方法；
【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：Al＞R＞Cu；
【实验探究】猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立，故填：不成立；
猜想二：R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑；
猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明，故填：将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中；
【交流反思】根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于R，即铝与蓝色的RSO4反应生成无色的硫酸铝和R，所以溶液由蓝色变成无色，故填：由蓝色变成无色；
【归纳与总结】根据以上实验可以得出结论：金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强，故填：酸；盐溶液；
点评：
本题考点： 金属活动性的探究．
考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．