解题思路：（1）利用盖斯定律可以计算反应的焓变；
（2）增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大；升高温度化学平衡向着吸热方向进行；
（3）a、化学平衡常数=[各种生成物浓度系数次方的乘积/各种反应物浓度系数次方的乘积]（固体和纯溶剂不列入表达式中）；
b、化学反应速率等于单位时间内物质的浓度的变化量；
c、物质的转化率=[变化量/初始量× 100%，
d、混合气体的密度=
混合气体的质量
体积]，看分子和分母的变化来判断是否为平衡状态；
（4）失电子的极为负极，燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电；
（5）根据沉淀的溶度积表达式Ksp=[Ca2+][CO32-]来进行计算．
（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
和2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；
②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；
（3）a、化学平衡常数=[各种生成物浓度系数次方的乘积/各种反应物浓度系数次方的乘积]（固体和纯溶剂不列入表达式）=K＝
c(CH3OH)•c(H2O)
c3(H2)•c(CO2)，故a正确；
b、H2的平均反应速率=
△cH2
△t=0.3mol/（l•min），而不是3mol/（l•s），选项单位错误，故B错误；
c、甲醇的浓度为0.2mol/L，生成的物质的量为0.4mol，则消耗掉的二氧化碳为0.4mol，所以二氧化碳物质的转化率=[变化量/初始量× 100%=
0.4mol
1mol]×100%=40%，故c错误；
d、混合气体的密度=[混合气体的质量/体积]，混合气体的质量遵循质量守恒，任何状态下质量均是定值，此反应又是在固定容积为2L的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故d错误，故答案为：bcd；
（4）根据乙醇燃料电池的结构示意图可以看出a极为失去电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电，故答案为：乙醇；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）根据碳酸钙沉淀的溶度积表达式Ksp=[Ca2+][CO32-]，生成沉淀所需Ca2+的最小浓度c=
Ksp
cCO32−=
2.8×10−9
1.0×10−4=2.8×10-5mol/L，故答案为：2.8×10-5mol/L．
点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了学生对电化学和化学平衡知识的掌握，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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