Question

将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子

Answer 1

解题思路：将100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中发生反应，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，得到溶液中含有等浓度的HCl和H₂SO₄溶液．

将100ml、0.1mol/L的BaCl₂溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H₂SO₄溶液中发生反应，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，得到溶液中含有HCl和H₂SO₄的溶液，溶液中水电离生成氢离子和氢氧根离子，离子浓度大小为[H⁺]＞[Cl^-]＞[SO₄^2-]＞[Ba²⁺]，

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，注意发生的复分解反应生成硫酸钡是解答的关键，注意混合后溶液体积的变化，题目难度不大．