解题思路：（1）根据金属反应的先后顺序以及足量和不足两种情况进行分析，在金属活动性顺序中，铝和铁都能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，但铝的活泼性强于铁，铝先与盐溶液反应，然后铁与与盐溶液反应；
（3）根据溶液中含有硝酸，所以铁以Fe3+的形式存在，然后再根据电荷守恒求出Fe3+的浓度以及其物质的量，最后根据质量守恒求出铁的物质的量和质量；
（3）根据题意生成物为碘化亚铜，单质碘，然后根据质量守恒配平；
（4）Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，失去电子，化合价升高；又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阳极发生氧化反应，失去电子，化合价升高；
根据阴阳极上析出的物质判断要使电解后溶液恢复到电解前的状态需加入的物质；先根据电极方程式计算出电极上转移的电子数，而各个电极上转移的电子数是相等的最终求出b极上生成物质的质量．
（1）铝和铁都能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，但铝的活泼性强于铁，铝先与盐溶液反应，
a．铝粉、铁粉都全部与溶液反应，且溶液过量，溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu，故a正确；
b．铝粉部分与溶液反应、铁粉与溶液未反应，溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe，故b正确；
c．铝粉氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，不可能生成Fe3+，故c错误；
d．铝先与氯化铜溶液反应，然后铁与氯化铜溶液反应，只要铝剩余，铁与氯化铜溶液就不反应，溶液中就不可能含有Fe2+，故d错误；
故选：ab；
（2）溶液中含有硝酸，所以铁以Fe3+的形式存在，溶液中的电荷守恒：c（H+）×1+c（Cu2+）×2+c（Al3+）×3+c（Fe3+）×3=c（NO3-）×1，即 0.5mol/L+0.3mol/L×2+0.2mol/L×3+c（Fe2+）×3=2mol/L，解得：c（Fe3+）=0.1mol/L，Fe3+的其物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，铁的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6克，故答案为：5.6克；
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀碘化亚铜生成，同时生成了碘单质，即：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
（4）Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：2Li-2e-=2Li+；又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，Fe发生氧化反应，失去电子，化合价升高；故答案为：2Li-2e-=2Li+；Fe；
阴极上有铜生成，阳极上有氧气生成，所以要使电解后溶液恢复到电解前的状态需加入的物质是氧化铜；碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以也可加人碳酸铜；
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H20+2e-═H2↑+2OH-，OH-的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，转移0.05mol电子，甲中在b极上发生反应：
Cu2++2e-═Cu，生成Cu的物质的质量为0.025mol，其质量为：0.025mol×64g/mol=1.6克，故答案为：CuO或CuCO3，1.6克．
点评：
本题考点： 铁的化学性质；化学电源新型电池；电解原理；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题是一道综合题，考查的知识点较多，难度中等以上，要求学生熟记教材知识，学以致用．