根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故答案为：HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO 3等物质，属于离子化合物，故答案为：
；
（4）过氧化氢在MnO 2、FeCl 3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na 2SO 3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a；
（5）由
反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al 2O 3，Z为Al（OH） 3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH） 3↓+3NH 4 +；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al 2O 3（熔融）
电解
.
冰晶石 4Al+3O 2↑，
故答案为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH） 3↓+3NH 4 +；2Al 2O 3（熔融）
电解
.
冰晶石 4Al+3O 2↑；
（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N 2生成NH 3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．