B
①以Fe为电极电解NaCl溶液时，阳极Fe不是惰性电极，通电时本身首先被氧化：
阳极(Fe)：Fe-2e=Fe2+(氧化)
阴极(Fe)：2H2O+2e=H2↑+2OH-(还原)
所以电解过程中pH升高。
②Cr2O72-在酸性条件下是强氧化剂，是将Fe2+氧化成Fe3+而本身被还原成Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
此反应的发生亦使pH升高。
③Cr3+，Fe3+在pH升高到一定值时，便与OH-结合生成Cr(OH)3，Fe(OH)3沉淀而除去：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
④以Fe做电极的作用：提供还原剂Fe2+。通入空气的作用：过量的Fe2+会以Fe(OH)2沉淀，空气中O2会使其氧化成Fe(OH)3：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓