解题思路：A、根据金属铁的量来确定生成氢气的量
B、根据金属铁的量来确定生成氢气的量
C、根据产品的质量结合各个成分的含量来计算；
D、金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁反应；
A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量[5.76g−3.2g−2.24g/16g/mol]=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故A正确；
B、依据A的计算判断，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故B错误；
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；
D、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 铁的化学性质；化学方程式的有关计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题是一道关于元素以及化合物知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．