解题思路：（1）如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，据此计算温度；
（2）相同压强时，温度越高，平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的物质的量减小，据此判断温度高低；
相同温度时，增大压强平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的体积分数减小；
温度越高，平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数越小．
（1）如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，所以T＜[△H/△S]=
−94.0
75.8×10−3K=1240K，
故答案为：＜1240K；
（2）相同压强时，温度越高，平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的物质的量减小，所以T1＜T2；
相同温度时，增大压强平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的体积分数减小；
温度越高，平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度越小、反应物浓度越大，所以化学平衡常数减小，T1＜T2，所以B的平衡常数大于C点，
故答案为：＜；正；＞．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，采用“定一议二”的方法判断温度大小，再结合平衡移动方向确定化学平衡常数，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．