解题思路：（1）根据所利用的三种金属的活动性考虑；（2）根据活泼的金属能把不活泼金属从盐溶液中置换出来考虑；（3）根据生锈的条件：与氧气和水结合；防止生锈的方法：隔绝氧气、隔绝水考虑；（4）根据方程式计算即可；（5）根据铝土矿中含有其它杂质考虑．
（1）由三种金属可知越早使用的金属越不活泼，越活泼的金属用的越晚，所以与金属的活动性有关；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，防止生锈的方法：镀一层其它金属，保持铁制品表面洁净干燥，涂油或刷漆；
（4）设电解51 t的氧化铝最多可生产铝的质量为X则：
2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑，
204 108
51t X
根据：[204/108＝
51t
X]解得X=27t．
（5）由于铝土矿中含有其它杂质所以实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于氧化铝的质量．
故答案为：（1）B；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（如写出Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，但有说明铜不与酸反应也给分）；（3）氧气和水在钢铁制品表面刷油漆（或涂油；电镀等）；（4）27 t；（5）大于．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．
考点点评： 解答本题关键是熟悉金属活动性顺序，知道方程式的书写注意事项，钢铁生锈的条件和防止生锈的方法．知道方程式的简单计算．