Question

有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是（　　）

Answer 1

解题思路：分析溶液改变后溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算公式，计算出所得溶液的溶质质量分数．

A、将溶剂蒸发掉一半，溶质质量不变，仍为40g×5%=2g；蒸发后溶液中溶剂质量=[40g−40g×5%/2]=19g；则所得溶液的溶质质量分数=[2g/2g+19g]×100%≈9.5%

B、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质量分数=[40g×5%+40g×15%/40g+40g]×100%=10%

C、将溶液质量蒸发掉一半，所得溶液的溶质质量分数=[40g×5%

40g/2]×100%=10%

D、加入2gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数=[40g×5%+2g/40g+2g]×100%≈9.5%

故选BC

点评：

本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要使溶液的溶质质量分数增加一倍，可采取蒸发相当于原溶液质量一半的溶剂的质量．