解题思路：已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌”；再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气．
已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，因为氢气中的氢元素来自氯化氢，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算可得会生成相等的氢气．
故选B．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．