解题思路：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 11g
[106/x＝
117
y＝
44
11g]
x=26.5g y=29.25g
（2）原固体中氯化钠的质量为100g-26.5g=73.5g 则所得溶液的溶质为73.5g+29.25g=102.75g，反应后所得溶液的溶质质量分数=[102.75g/100g+200g−11g]×100%=35.6%
答：（1）原混合物中Na2CO3的质量是26.5g；（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为35.6%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．