Question

在KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（

Answer 1

解题思路：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原．

由5K

−1

Cl+K

+5

ClO₃+3H₂SO₄═3

0

Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，

KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO₃中Cl元素的化合价降低，被还原，

由方程式可知，n（KCl）：n（KClO₃）=5：1，

被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，

则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．