解题思路：（1）根据碳酸钙的化学式及补钙剂的商品标签图的信息计算；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．
（1）碳酸钙的化学式是CaCO3，式量为：40+12+16×3=100；
每片药剂中至少含钙元素的质量为：
2.5g×25%×[40/40+12+16×3×100%=0.25g
（2））①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100
44＝
x
2.2g] 解得：x=5g x=5g
每片中含有碳酸钙的质量为：[5g/4]=1.25g＞2.5g×25%=0.625g
所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答为：（1）100；0.25g；（2）①生成二氧化碳的质量为2.2g；②每片钙片中碳酸钙的含量属实．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．