Question

我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取10.0g石灰石样品，经

Answer 1

解题思路：（1）根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值；

（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；

（3）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．

（1）由题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值是77.8；故答案为：77.8；

（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；

（3）设：参加反应的碳酸钙质量为x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 2.2g

[100/x＝

44

2.2g]

x=5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[5g/10g]×100%=50%

答：（2）反应结束后，共收集二氧化碳2.2 克的．

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．