解题思路：根据能量最低原理写出电子排布式，可确定各电子层中电子数是否合理．
A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；
B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（9）N（2），故A错误；
B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（13）N（1），故B正确；
C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（4），故C正确；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（1），故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查核外电子排布，题目难度中等，注意看电子排步不能只看主量子数，还要看副量子数和磁量子数，也不是次外层一定要到18电子才稳定，基态原子电子排步是按照能量最低原理，洪特规则和包利不相容原理来排的，先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道，即ns→（n-2）f→（n-1）d→np的顺序排列，第24号元素Cr和第29号元素Cu是因为在3d电子层上的电子接近半满或全满才将外层的电子填到内层的，这样可以使原子处在一个较低能量的状态下，更稳定．这种类型例外应该可以只记Cr和Cu．