改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数 原因
加NaOH ← 降低 增加 减少 由于NaOH是强碱,易溶物质,加入之后,水中OH-浓度变大,由于氨水的电离是一个平衡,在一定条件下,电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O).为了保持电离平衡,电离反应方向向左进行.同时得出如上结论.
加HCl → 增大 减小 增多 由于HCl的加入,是氢离子与氢氧根离子反应生成水,氢氧根离子浓度降低,为了保持电离平衡,反应向正方向进行,电离出更多的铵根离子.
加H2O → 不变 不变 增多 由于溶剂增加,并没有外来的离子来打破这个平衡,但由于溶剂增多,稀释了溶液,也是电离平衡受到破坏,于是反应要向右进行,以使平衡恢复.所以得出如上结论.
加NH4Cl ← 增大 减小 增多 由于NH4Cl是电解质,且易溶于水.加入NH4Cl之后,溶液中的NH4+的浓度将会变大,为了保持电离平衡,OH-浓度降低,故而反应向左进行.
通氨气 → 增大 增大 增多 通氨气.致使氨水中NH3·H2O浓度增加,由于氨水的电离是一个平衡,在一定条件下,电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O).为了保持电离平衡,电离反应方向向左进行.
加热 ← 减小 减小 减少 加热,NH3·H2O不稳定,分解挥发出氨气,NH3·H2O浓度降低,为了保持电离平衡,电离方向向左进行.