解题思路：根据“氯化镁和氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度先随着温度的升高而增大，然后又随着温度的升高而减小”分析；，由于制取熟石灰的原料丰富，并且价格经济，可以用熟石灰作氯化镁的沉淀剂．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；要掌握配制一定质量分数溶液的过程．
（探究一）小亮对晒盐后的苦卤进行探究
（1）由图中可知，t1℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度．故填：M＞N．
由图中可知，硫酸镁的溶解度先随着温度的升高而增大，然后随着温度的升高而减小，所以当温度升高时，可能有硫酸镁析出．故填：硫酸镁．
试剂A最好选用熟石灰，试剂B选用稀盐酸．故填：熟石灰；稀盐酸．
氯化镁电解的反应的化学方程式为：MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑．
（探究二）小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
（1）操作的正确顺序是：计算、称量、溶解．故填：③①⑤．
（2）配制上述溶液需要水的体积为：100g×（1-0.9%）÷l g/cm3=99.1ml．故填：99.1．
需用到的玻璃仪器．是烧杯、量筒和玻璃棒．故填：玻璃棒．．
选取量筒时应该选择量程比需要量取的体积大，并且和量取的体积最接近．所以配制上述溶液时最好选用100mL的量筒．故填：100．
如在称量氯化钠固体过程中，发现．天平指针向左偏，说明氯化钠偏多，此时应进行的操作是减少左盘中氯化钠的质量．故填：减少左盘中氯化钠的质量．
点评：
本题考点： 海水晒盐的原理和过程；化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和配制溶液方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．