解题思路：（1）根据n=[m/M]计算2H2O的物质的量，再根据N=nNA计算；2H2O分子中含有中子数为10，中子数为2H2O分子数的10倍；
（2）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算Na2R的物质的量，根据M=[m/n]计算Na2R的摩尔质量，进而确定R的摩尔质量，进而确定R元素，据此解答；
（3）消耗等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，可知MgCl2、AlCl3两种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式利用氯离子守恒计算MgCl2、AlCl3的物质的量，进而计算物质的量浓度之比；
（4）化合价降低的元素被还原；被氧化的HCl生成Cl2，未被氧化的HCl生成MnCl2、KCl，结合Cl原子守恒计算；根据n=[m/M]计算氯气的物质的量，根据方程式化学计量数结合Cl元素化合价变化计算转移电子．
（1）10g2H2O的物质的量=[10g/20g/mol]=0.5mol，2H2O分子数目=0.5mol×NAmol-1=0.5NA；2H2O分子中含有中子数为10，含有中子数为0.5NA×10=5NA，
故答案为：0.5NA；5NA；
（2）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.2molNa+的Na2R的物质的量=[0.2mol/2]=0.1mol，所以Na2R的摩尔质量为[7.8g/0.1mol]=78g/mol；所以R的摩尔质量为78g/mol-23g/mol×2=32g/mol，则R为硫元素，其原子结构示意图为
，
故答案为：32g/mol；
；
（3）等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知MgCl2、AlCl3两种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=[1/2]mol，溶液的体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以NaCl、MgCl2两种溶液的物质的量浓度之比为1mol：[1/2]mol=2：1，
故答案为：2：1；
（4）该反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，发生还原反应；
被氧化的HCl生成Cl2，未被氧化的HCl生成MnCl2、KCl，由方程式结合Cl原子守恒可知，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是5×2：（2×2+2）=5：3；
氯气的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：Mn；5：3；0.2．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查物质的量的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．