错误
在NaHCO3溶液中
如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)
但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,
故正确关系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)
如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做?
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性
故C（Na+）=C（Cl-）,C(H+)=C(OH-)
希望对你有所帮助,亲!
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
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